Le principe zéro (principe d’équilibre thermique, 1931)

Si deux systèmes sont en équilibre thermique stable avec un troisième, ils sont eux-même en équilibre thermique stable

Le 1er principe (principe d’équivalence)

Au cours d’une transformation quelconque d’un système fermé, la variation de son énergie est égale à la quantité d’énergie échangée avec le milieu extérieur, par transfert thermique et transfert mécanique

Le 2eme principe (principe de Carnot, 1824)

Toute transformation d’un système thermodynamique s’effectue avec une augmentation de l’entropie globale incluant l’entropie du système et du milieu extérieur.

Le 3eme principe (principe de Nernst, 1906) :

La valeur de l’entropie de tout corps pur dans l’état de cristal parfait est nulle à la température de 0 kelvin.